重要な概念：
* 酸 水に溶解したら、H+イオン（陽子）を寄付します。
* ベース 水に溶解した場合、H+イオン（陽子）を受け入れます。
* 強酸/塩基： 溶液中に完全に解離することを意味します。つまり、H+イオンのほぼすべてを寄付または受け入れます。
* 弱酸/塩基： 溶液中の部分的にのみ分離します。つまり、H+イオンの *小さな *部分のみを寄付または受け入れます。
シナリオ：
「コンポーネントイオンに完全に分離する」物質を説明し、「システムにH+を追加する」ことを説明します。これは、物質が次のことを直接示しています。
* 酸 H+イオンを追加するからです。
* 強酸 それは完全に解離するため、そのほぼすべてのH+イオンを寄付することを意味します。
例：
* 塩酸（HCl）： 水中のH+およびcl-イオンに完全に解離する強酸：
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
要約： H+イオンを完全に解離してシステムに追加する物質は、強酸です。
