固体溶質の溶解度に影響する要因：
1。溶質と溶媒の性質：
* "のように「溶解」のように「原則： 極性溶質（砂糖など）は極性溶媒（水）によく溶解しますが、非極性溶質（油など）は非極性溶媒（例えばヘキサン）によく溶解します。これは、溶質分子と溶媒分子の間の分子間力が、溶質分子を保持する力を克服するのに十分な強さである必要があるためです。
* 極性： 溶質と溶媒の極性の差が大きいほど、溶解度は低くなります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間のより強い分子間力は、より高い溶解度をもたらします。
2。温度：
* ほとんどの固体の場合： 一般に、温度が上昇すると溶解度は増加します。これは、温度の上昇により、溶質分子が結晶格子から解放され、溶液に入るためのエネルギーが増えるためです。
* 例外： 硫酸カルシウム（CASO4）のような一部の塩は、温度が上昇するにつれて溶解性が低くなります。
3。圧力：
固体の場合は * 圧力は溶解度に無視できる影響を及ぼします。
4。粒子サイズ：
* 小さな粒子： 小さな粒子は、溶媒にさらされるより大きな表面積があるため、より速く溶解します。ただし、溶解する溶質の総量は、粒子サイズに依存しません。
5。攪拌または動揺：
* 攪拌の増加： 新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶解速度を上げます。溶解する溶質の最終量は変更されません。
6。他の溶質の存在：
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオン（溶液中にすでに存在するイオン）の存在は、控えめに可溶性の塩の溶解度を低下させる可能性があります。たとえば、塩化銀（AGCL）の溶解度は、別のソースから塩化物イオン（CL-）の存在下で減少します。
* 塩漬け効果： 溶けやすい塩を追加すると、可溶性溶質の溶解度が低下する可能性があります。
7。 PH：
*一部の化合物の溶解度は、pHの影響を受ける可能性があります。たとえば、金属水酸化物の溶解度は、pHの増加とともに増加します（より基本的な条件）。
これらの要因が相互作用し、相互に影響を与える可能性があることに注意することが重要です。たとえば、溶解度に対する温度の影響は、溶質と溶媒の性質によって異なる場合があります。
