* 弱いベース定義： 弱い塩基は、水中で部分的にイオン化（解離する）だけの物質です。つまり、そのすべての水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付しません。
* 水中のアンモニア： アンモニア（NH3）を水に溶解すると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 平衡： この反応は平衡反応であり、両方向に進むことを意味します。前方反応（イオンの形成）と逆反応（アンモニアの改革）は同時に発生します。
* 不完全なイオン化： 均衡は左にあります。つまり、ほとんどのアンモニア分子は無関心のままであることを意味します。これは、アンモニア分子のわずかな割合のみが実際に水酸化物イオンを溶液に寄付することを意味します。
対照的に、強い塩基は水中で完全にイオン化し、すべての水酸化物イオンを放出します。
キーテイクアウト：
*アンモニアは、水中のイオン化が不完全であるため、弱い塩基です。
*アンモニア分子のごく一部のみが水酸化物イオンを寄付します。
*平衡は左にあり、非組織されたアンモニアを支持します。
