反応
HCl（aq） + khco3（aq）→kcl（aq） + h2o（l） + co2（g）
説明
* 塩酸（HCl） 重炭酸カリウム（KHCO3）と反応します 酸塩基反応で。
*製品は塩化カリウム（KCl）です 、水（H2O） 、および二酸化炭素ガス（CO2） 。
イオン方程式
H +（aq） + cl-（aq） + k +（aq） + hco3-（aq）→k +（aq） + cl-（aq） + h2o（l） + co2（g）
正味イオン方程式
H +（AQ） + HCO3-（AQ）→H2O（L） + CO2（g）
説明
* イオン方程式： すべての可溶性イオン化合物は、その構成イオンに分解されます。
* 正味イオン方程式： 観客イオンをキャンセルします（方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオン）。この場合、k+とcl-は観客イオンです。
キーポイント
* 正味イオン方程式は、本質的な化学変化を表します。 水素イオン（H+）と重炭酸イオン（HCO3-）との反応からの水と二酸化炭素の形成を示しています。
*この反応は、酸が重炭酸塩とどのように反応して二酸化炭素ガスを生成するかの一般的な例です。
*反応は、酸（HCl）が塩基（KHCO3）と反応して中性塩（KCL）を形成するため、中和反応の例でもあります。
