これが何が起こるかの内訳です：
* 最初の解決策： Cuso₄溶液の初期の青色は、水和銅（II）イオン[Cu（h₂o）₄]²⁺に由来しています。
* アンモニアの追加： アンモニア（nh₃）が追加されると、 ligand として機能します 、銅（II）イオンに調整された水分子を置き換えます。
* 複雑な形成： アンモニア分子は銅（II）イオンに結合して、テトラミン誘発性（II）複合体イオン、[cu（nh₃）₄]²⁺を形成します。
* 色の変化： この複合イオンには、より深い青色の色があります 元の水和銅（II）イオンよりも。これは、アンモニアリガンドが銅（II）イオンの電子のエネルギーレベルのシフトを引き起こし、異なる波長の光の吸収をもたらすためです。
キーポイント：
*反応は平衡反応です ：
* [cu（h₂o）₄]²⁺（aq） +4nh₃（aq）⇌[cu（nh₃）₄]²⁺（aq） +4h₂o（l）
*過剰なアンモニアを添加すると、平衡が右に誘発されます 、深い青色の複合体の形成を支持します。
*この複合施設の形成も可逆プロセスです ：酸（たとえば、HCl）を添加すると、反応を逆転させ、深い青色の複合体をより明るい青色の水和銅（II）イオンに戻すことができます。
要約すると、アンモニアが硫酸銅溶液に添加されたときに観察されるより深い青色の色は、異なる電子構造と吸収スペクトルを持つ複合イオンの形成によるものです。
