その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。これは通常、非金属間で見られます。
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、イオン（正または負の電荷の原子）を作成します。これは通常、金属と非金属の間で発生します。
共有結合のない化合物の例：
* naCl（塩化ナトリウム） ：ナトリウム（金属）は電子を塩素（非金属）に失い、静電引力によって一緒に保持されるNa+およびCl-イオンを形成します。
* kbr（臭化カリウム） ：カリウム（金属）は電子を失い、臭素（非金属）を失い、静電引力によって一緒に保持されるK+とBr-イオンを形成します。
* mgo（酸化マグネシウム） ：マグネシウム（金属）は、2つの電子を酸素（非金属）に失い、静電引力によって一緒に保持されるMg2+およびO2イオンを形成します。
要約：
金属と非金属の間に化合物が形成される場合、それはおそらくイオン化合物であり、共有結合を含むことはありません。
