1。塗りつぶされた外皮： 原子は、完全な外側の殻を持つ貴族のそれに似た安定した電子構成を実現するよう努めています。これは、外側のシェル（価数シェルとも呼ばれる）が、保持できる電子の最大数を持っていることを意味します。
* オクテットルール： 多くの元素は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、外側のシェル内の8つの電子を達成する傾向があります（2つの電子で安定した水素とヘリウムを除く）。
* デュエットルール： 水素とヘリウムは安定しており、外殻には2つの電子のみがあります。
2。最低エネルギー構成： 原子は、最低の利用可能なエネルギーレベルに電子を配置し、より高いシェルに進む前に低いシェルを充填します。これにより、最も安定した構成につながります。
3。結合： 原子は化学結合を通じて安定した構成を実現します。
* イオン結合： 1つの原子は電子を失い（正に帯電します）、もう1つの原子は電子をゲインします（負に帯電します）。これらの反対に帯電したイオン間の静電魅力はそれらをまとめます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）を考えてみましょう。
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。この電子を失い、ネオン（NE）のような完全な外側のシェルを備えた安定した構成を実現します。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。ナトリウムから1つの電子を獲得して、Argon（AR）に似た外側のシェルを完成させます。
この電子の交換はイオン結合を形成し、塩化ナトリウムの安定した分子をもたらします。
重要な注意：
すべての分子がオクテットルールに厳密に付着するわけではありません。外側のシェルに8つの電子が多い、またはそれ以下の原子を持つ分子など、例外がありますが、これらの例外には、特定の結合状況と構成が含まれることがよくあります。
