これが故障です：
* 共有結合： 共有結合では、2つの原子が安定した電子構成を実現するために、1つ以上の電子を共有します。
* 共有結合結合： 座標共有結合では、1つの原子（ドナー）には、空の軌道を持つ別の原子（アクセプター）と共有する孤立した電子のペアがあります。アクセプター原子は、安定した電子構成を獲得します。
ここに、座標共有結合のいくつかの重要な特性があります：
* 層： それらは、孤立した電子のペアを持つ原子が空の軌道を持つ原子と相互作用するときに形成されます。
* 電子寄付方向： 電子ペアは、ドナー原子からアクセプター原子に寄付されます。
* 表現： 結合は、ドナー原子からアクセプター原子を指す矢印を使用してしばしば表されます。たとえば、アンモニウムイオン（nh₄⁺）の矢印は、窒素原子から座標共有結合を介して結合された水素原子に向かっています。
座標共有結合の例：
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）： 窒素原子には、空の軌道を持つ水素イオン（H⁺）と共有する電子の孤独なペアがあります。
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： 水中の酸素原子には、2つの孤立した電子ペアがあります。これらの孤立したペアの1つは、水素イオン（H⁺）と共有されています。
* ルイス酸塩基反応： 多くのルイス酸塩基反応には、座標共有結合の形成が含まれます。たとえば、トリフッ化ホウ素（BF₃）とアンモニア（NH₃）の反応は、ホウ素と窒素原子の間に座標共有結合を形成します。
重要な注意： 座標結合結合が形成されると、通常の共有結合と区別できません。共有電子は、2つの原子間で等しく共有されます。
より詳細な例や、座標共有結合の視覚的な説明が必要な場合はお知らせください！
