反応性を理解する
* 亜鉛は鉛よりも反応性が高くなっています： 金属の反応性シリーズでは、亜鉛は鉛よりも高くなっています。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高いことを意味します（Zn²⁺）。
* 鉛（II）硫酸塩は可溶性塩です： 鉛（II）硫酸塩、PbSo₄は水にわずかに溶けます。つまり、溶液には鉛（II）イオン（PB²⁺）が存在します。
反応
亜鉛金属が鉛（II）溶液に配置されると、次の反応が発生します。
zn（s） +pbso₄（aq）→znso₄（aq） + pb（s）
説明：
1。変位： より反応性の高い亜鉛金属が、その化合物からの反応性の低いリードを置き換えます。
2。酸化と還元： 亜鉛は電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成し、鉛イオンは電子（還元）を獲得して固体鉛（PB）を形成します。
3。硫酸亜鉛の形成： 亜鉛イオンは、硫酸鉛（II）溶液から硫酸イオン（So₄²⁻）と反応して、可溶性硫酸亜鉛（Znso₄）を形成します。
反応の観察：
* 金属鉛層： 亜鉛ストリップに灰色の金属コーティングが形成され、固体鉛の堆積を示します。
* ソリューションの変更： 硫酸亜鉛の形成により、溶液はわずかに曇りになる可能性があり、これはわずかに溶けやすいです。
全体として、亜鉛金属と鉛硫酸塩（II）の間の反応は、亜鉛が鉛を変位させる単一の変位反応であり、金属鉛と硫酸亜鉛の形成をもたらす。
