その理由は次のとおりです。
* 強酸は溶液中に完全にイオン化します。 これは、強酸が水に溶解すると、その分子がすべて陽子（h⁺）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成することを意味します。強酸の例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* リン酸は弱酸です。 溶液中に部分的にしかイオン化しません。これは、その分子のごく一部のみが陽子を水分子に供与することを意味します。平衡は、結合されていない酸に大きく存在します。
なぜリン酸が弱酸のみなのか？
* 多酸性プロトンの存在： リン酸には3つの酸性プロトンがあります。最初のプロトンは比較的簡単に寄付できますが、酸がプロトンを失うと、残りのプロトンを除去するのが徐々に困難になります。これは、リン酸イオンの負電荷が増加しているためであり、積極的に帯電したプロトンを除去するのが難しくなっています。
* リンの電気陰性度： リン酸中のリン原子は、塩素や臭素などの他の非金属ほど電気陰性ではありません。これは、リン - 酸素結合が極性ではなく、水素原子が陽子として放出される可能性が低いことを意味します。
要約、 リン酸は酸性ですが、溶液中に部分的にしかイオン化しないため、弱酸です。これは、複数の酸性プロトンの存在やリンの電気陰性度などの要因によるものです。
