その理由は次のとおりです。
* 質量保存法則： この基本法は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。簡単に言えば、物質は作成または破壊することはできず、変換のみを行います。
* バランスの取れた化学式： この方程式は、化学式と係数を使用して化学反応を表し、反応物側（左）の各元素の原子数が製品側のその要素の原子数（右）に等しいことを保証します。
どのようにバランスをとるかは、質量の保全を達成します：
* 係数： 化学式の前に係数を配置することにより、反応に関与する分子の数を調整します。これにより、各タイプの原子の数が両側に存在することが保証されます。
* 例：
* 不均衡： CH4 + O2→CO2 + H2O
* バランス： CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
上記のバランスの取れた方程式の
* 1つの炭素原子、4つの水素原子、4つの酸素原子が反応物と産物側の両方にあります。
*このバランスにより、反応中に原子が失われたり、獲得されたりすることが保証され、質量の保存法則を順守します。
要約：
*バランスの取れた化学式は、質量の保存法則に従いながら、化学反応を表すためのツールです。
*方程式自体は法律を示すものではなく、その結果です。
*バランスのプロセスにより、質量の保存を反映して、各タイプの原子の数が方程式の両側に存在することが保証されます。
