その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合内で電子を引き付ける原子の傾向を測定します。 2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、電子がより電気陰性原子に向かって引っ張られ、極性結合を生成する可能性が高いことを意味します。
* 共有結合： これらは、原子が電子を共有するときに形成されます。
0.4ルール：
非極性共有結合を示すために、経験則として0.4未満の差がよく使用されますが、厳密なカットオフポイントではないことを覚えておくことが重要です。
* 非極性共有結合： 電子が2つの原子間で均等に共有される場合、これらの形態。
* 極性共有結合： これらの形式は、電子が不均等に共有され、1つの原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷があります。
0.4ルールが絶対的ではない理由：
* 結合極性はスペクトルです： 電気陰性度の違いは、鋭いカットオフではなく、勾配を作成します。わずかな違いでさえわずかな極性を生成する可能性があります。これは、違いが増加するにつれてより重要になります。
* その他の要因： 結合長、原子のサイズ、および分子形状も結合極性に影響を与える可能性があります。
例：
* C-H結合： 炭素と水素の電気陰性度の差は約0.4です。これらの結合はほとんど非極性と見なされますが、いくつかのわずかな極性が存在します。
結論：
0.4未満の電気陰性度の差は一般に非極性共有結合を示しますが、関与する特定の原子と結合極性に影響を与える他の要因を考慮することが重要です。
