イオン結合
* 層： イオン結合は、ある原子が電子を別の原子に *寄付 *すると形成されます。これにより、陽性に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が形成されます。
* 電子移動： 電子の伝達は、反対に帯電したイオン間に強い静電引力を生み出し、それらをまとめます。
* 原子の種類： イオン結合は通常、金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）の間で発生します。
* プロパティ： イオン結合で形成された化合物は通常、次のとおりです。
* 結晶固体： 彼らは通常の繰り返し構造を持っています。
* 高融点と沸点： 強い静電アトラクションは、壊れるのに大幅なエネルギーを必要とします。
* 溶解または溶けたときの電気の良好な導体： 自由移動イオンは電流を運ぶことができます。
* 脆性： イオン格子構造の破壊は、化合物の分解につながります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
共有結合
* 層： 原子の *共有 *電子の場合、共有結合が形成されます。両方の原子が電子を寄与して、両方の原子の核に引き付けられる共有ペアを形成します。
* 電子共有： この共有は、原子間に強い魅力を生み出し、それらをまとめます。
* 原子の種類： 通常、共有結合は非金属間で発生します。
* プロパティ： 共有結合で形成された化合物は通常、次のとおりです。
* ガス、液体、または固体： 共有結合の強さは変化し、物質の状態が異なります。
* 融点と沸点の低い： 共有電子は、イオン結合よりも局在性が低く、分子間力が弱くなります。
* 電気の導体が悪い： 電子は共有結合内にしっかりと保持されており、自由に動かない。
* しばしば柔軟または順応性： 共有電子は位置を調整し、分子構造の柔軟性を可能にします。
* 例： 水（H2O） - 各水素原子は酸素原子と電子を共有し、2つの共有結合を形成します。
重要な違いを要約：
|機能|イオン結合|共有結合|
|-------------------|----------------------------------------|------------------------------------------|
|電子移動|電子は、ある原子から別の原子に伝達されます電子は原子間で共有されます|
|原子の種類|金属および非金属|非金属および非金属|
|強さ|強い静電アトラクション|ファンデルワールスの力よりも強く、イオンより弱い|
|融解/沸騰|高|低い|
|導電率|溶解または溶けたときの行動|導体が悪い|
|例|塩化ナトリウム（NaCl）|水（H2O）|
