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その理由は次のとおりです。
* 硫黄には6つの価電子があります： 硫黄は周期表のグループ16（Via）にあるため、最も外側のシェルに6つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。
* 硫黄は、それ自体と2つの二重結合を形成します： 安定したオクテットを達成するために、2つの硫黄原子がそれぞれ2組の電子を共有し、それらの間に二重結合を形成します。
重要な注意： このルイス構造は、分子ではなく、単一の硫黄原子を表しています。硫黄は通常、環状分子（S8）または長い鎖として存在します。ただし、唯一のペアを持つ基本的なルイス構造は同じままです。
