naCl（塩化ナトリウム）
* 中性塩： NaClは、強酸（HCl）と強力なベース（NaOH）から形成された塩です。水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに完全に解離します。これらのイオンはどちらも溶液のpHに大きな影響を与えません。
* pH≈7： どちらのイオンも水と反応してH+またはohイオンを生成するため、NaCl溶液のpHは中性（pH 7）に近い（pH 7）。
ch3cooh（酢酸）
* 弱酸： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。それは水中で部分的にしかイオン化しないため、すべての水素イオン（H+）を寄付しません。
* 平衡： 次の平衡が存在します。
Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
* pH <7： 酢酸の部分イオン化からのH+イオンの存在により、溶液が酸性になり、pH値が7未満になります。
バッファ溶液実験：
* 緩衝材の組成： バッファー溶液は、通常、弱酸（CH3COOHなど）とその共役ベース（CH3COO-）を混合することによって作られます。このコンジュゲートベースは、酢酸ナトリウム（CH3COONA）などのコンジュゲートベースを含む塩を追加することにより、多くの場合提供されます。
* 初期ph： バッファー溶液の初期pHは、弱酸の相対量とその共役塩基によって決定されます。酸とその共役ベースが等しい場合、初期pHは弱酸のPKAに近いでしょう。
キーポイント： NaClソリューションは、ニュートラルであるため、初期pHに寄与しません。ただし、CH3COOH溶液は、弱酸であり、部分的にイオン化し、H+イオンに寄与し、pHを下げるために行われます。
