イオン結合と共有結合
* 塩化ナトリウムと塩化カルシウム（NaClおよびCacl₂）： これらの化合物は、イオン結合によって形成されます。これは、金属原子（ナトリウムとカルシウム）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属原子（塩素）が電子を獲得して負に帯電したイオン（陰イオン）になることを意味します。これらの反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付け、強力で拡張された格子構造を形成します。
* 三塩化アルミニウム（Alcl₃）： アルミニウムはメタロイドです。つまり、金属特性と非金属特性の両方を示すことができます。三塩化アルミニウムの場合、結合は本質的により共有結合があります。これは、アルミニウムと塩素の原子が電子を共有して結合を形成することを意味します。
なぜalcl₃が二量体を形成するのか
1。不完全なオクテット： アルミニウムには3つの価電子があります。 Alcl₃では、各アルミニウム原子は塩素原子と3つの電子を共有し、3つの単一結合を形成します。ただし、これにより、アルミニウムは外側のシェルに6つの電子しかなく、完全なオクテットではありません。
2。電子欠乏： この電子欠乏により、塩化アルミニウムはルイス酸になります。つまり、電子ペアを容易に受け入れることを意味します。
3。ダイマー形成： より安定した構成を実現するために、2つのalcl₃分子はアルミニウム原子間で電子ペアを共有します。 これは、各アルミニウム原子が4つの塩素原子（2つの端子と2つの架橋）に囲まれている二量体のal₂cl₆を形成します。
重要な違い：
* イオン固体： 強力な静電力、拡張された3D格子構造、高い融点と沸点。
* 共有ダイマー： より弱い共有結合、離散分子、低い融点および沸点。
要約： さまざまな結合タイプ（イオンと共有結合）とアルミニウムが完全なオクテットを達成したいという欲求は、これらの塩化物で観察される異なる構造につながります。
