* 酸： 塩酸（HCL）
* ベース： アンモニア（nh₃）
反応は次のとおりです。
hcl（aq） +nh₃（aq）→nh₄cl（aq）
これが重要な理由は次のとおりです。
* 強酸： 塩酸（HCl）は溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水素イオン（H⁺）を提供します。
* 弱いベース： アンモニア（nh₃）は部分的にのみイオン化されます。つまり、溶液中にすべての水酸化物イオン（OH⁻）を寄付しません。
この組み合わせにより、わずかに酸性の塩、塩化アンモニウムが生じます。
* 酸： 塩酸（HCL）
* ベース： アンモニア（nh₃）
反応は次のとおりです。
hcl（aq） +nh₃（aq）→nh₄cl（aq）
これが重要な理由は次のとおりです。
* 強酸： 塩酸（HCl）は溶液中に完全にイオン化し、高濃度の水素イオン（H⁺）を提供します。
* 弱いベース： アンモニア（nh₃）は部分的にのみイオン化されます。つまり、溶液中にすべての水酸化物イオン（OH⁻）を寄付しません。
この組み合わせにより、わずかに酸性の塩、塩化アンモニウムが生じます。
