その理由は次のとおりです。
* イオンサイズ： 塩化物イオン（Cl-）は、臭化イオン（Br-）よりも小さくなっています。より小さなイオンの電荷密度が高いため、電荷はより小さなスペースに集中しています。水分子に対するこの強い魅力は、より大きな溶解度につながります。
* 偏光： 臭化物イオンは、塩化物イオンよりも分極できます。これは、それらの電子雲が水分子の電界によってより簡単に歪むことを意味します。これは最初は溶解度が向上するように見えるかもしれませんが、実際にはイオン双極子の相互作用を弱め、溶解度が低下します。
* 水分補給エネルギー： 塩化物イオンの水和エネルギーは、臭化イオンのエネルギーよりも大きい。これは、塩化物イオンが水分子に囲まれている場合、より多くのエネルギーが放出されることを意味し、溶解により好ましいものになります。
例外：
CL-は一般により可溶性ですが、いくつかの例外があります。 特定の特定の溶媒または非常に高い温度では、以下のような要因により、溶解度の順序が逆転する場合があります。
* 特定の溶媒相互作用： 一部の溶媒は、臭化イオンに対してより強い親和性を持っている可能性があります。
* 温度依存性： 塩の溶解度は、温度とともに大幅に変化する可能性があります。 非常に高い温度では、塩化物と臭化塩の溶解度の違いはそれほど有意ではないかもしれません。
一般に、水中の一般的なハロゲン化物の場合、塩化物塩はすべての典型的な温度で臭化物塩よりも溶けやすいです。
