その理由は次のとおりです。
* 原子構造： 硫黄には複雑な原子構造があり、その原子内に多数の電子がしっかりと結合しています。これらの電子は自由に動くことができません。これは、熱と電気を伝導するために不可欠です。
* 共有結合： 硫黄は、その原子間に強い共有結合を持つ固体として存在します。これらの結合は非常に安定しており、電子の流れに抵抗します。
* 遊離電子の欠如： 硫黄には遊離電子、熱と電気のキャリアがありません。対照的に、銅のような金属には、容易に移動する遊離電子があり、優れた導体になります。
したがって、硫黄は、その原子構造、強い共有結合、および遊離電子の不足により、エネルギーの導体が不十分です。
