pHおよび中和反応を理解する
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 7のpHは中性と見なされ、7未満は酸性であり、7以上は塩基性（アルカリ）です。
* 中和： 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応。
強い塩基と弱酸が中性ではない理由（ph> 7）
得られた溶液のpHは、関与する酸と塩基の相対強度に依存します。
* 強いベース： 溶液中に完全に解離し、高濃度の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
* 弱酸： 溶液中に部分的に分離し、低濃度の水素イオン（H+）を放出します。
強い塩基が過剰になっている場合、すべての酸を中和し、溶液に残っている水酸化物イオンがまだ残っています。この過剰な水酸化物は、溶液を基本的にします（pH> 7）。
例：
酢酸（CH3COOH-弱酸）で水酸化ナトリウム（NAOH-強いベース）を反応させることを想像してください。
* naoh（aq） + ch3cooh（aq） -> ch3coona（aq） + h2o（l）
CH3COOHよりもNAOHが多い場合、結果のソリューションには過剰なオハイオンがあり、塩基性になります。
溶液が中性の場合（pH =7）
強い塩基と弱酸反応がニュートラル溶液をもたらすには（pH =7）、以下は真実でなければなりません。
1。化学量論的等価性： 強力なベースのモルは、弱酸のほくろに正確に等しくなければなりません。これにより、すべての酸が中和され、過剰なベースが残っていないことが保証されます。
2。 ka：の弱酸 弱酸には、比較的高い酸解離定数（ka）値が必要です。これは、より容易にイオン化し、より高い濃度のH+イオンを生成することを意味します。これは、強力なベースのオハイオンのバランスをとるのに役立ちます。
結論
強い塩基と弱酸反応は、pHが7を超える溶液を常に引き起こすとは限りません。PHは、酸と塩基の相対強度、およびそれらの化学量論的等価性に依存します。
