カソード反応：還元が起こる場所
陰極反応は還元です カソードで発生する反応 電気化学セルの。重要な概念の内訳は次のとおりです。
1。電気化学セル： これは、化学エネルギーが電気エネルギー（ガルバニック細胞）またはその逆（電解細胞）に変換されるシステムです。
2。カソード： これは、削減の電極です 行われます。ニーモニックな「赤猫」を覚えておいてください - カソードで還元が発生します。
3。削減： 化学では、還元とは電子のゲインを指します 。 これは、種（原子、分子、またはイオン）が1つ以上の電子を獲得し、その正電荷を減少させるか、負電荷を増加させることを意味します。
陰極反応の例：
* ガルバニックセル（バッテリー）：
* 亜鉛銅細胞： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
*銅イオンは2つの電子を獲得し、固体銅金属になります。
電解セルの *
* 水の電解： 2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
*水素イオンは電子を獲得し、水素ガスを形成します。
キーポイント：
*陰極反応は常に還元反応です 。
*カソードは通常、正に充電されています ガルバニック細胞では、負に帯電した 電解セルで。
*カソード反応は、バッテリー、電気めっき、腐食防止など、さまざまな用途で重要な役割を果たします。
カソードとカソード反応を理解することは、電気化学細胞がどのように機能するかを理解し、化学と工学におけるさまざまな実用的な用途を理解するために重要です。
