その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 安定性： 原子は安定した構成、通常は完全な外側のシェル（貴族のような）を努力します。
* 反応性： 不完全な外殻を持つ原子は、安定性を達成するために電子を獲得または失いたいので、より反応的です。
それで、これは数字にどのように関連していますか？
* 1〜3の価電子を持つ原子： これらの電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。それらは非常に反応的です。
* 5-7価電子を持つ原子： 電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。また、非常に反応的です。
* 4価電子を持つ原子： 電子を失うか、獲得することができ、1-3または5-7の価電子を持つものよりも幾分反応性が低くなります。
例：
* ナトリウム（Na） 原子価は1つあり、非常に反応性があります。この電子を容易に失い、Na+イオンを形成します。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、非常に反応性もあります。電子を容易に獲得してcl-イオンを形成します。
* ヘリウム（彼） 完全な外側のシェルである2つの価電子があります。それは高貴なガスであり、非常に反応しません。
重要な注意： プロトンの数 原子の核（その原子番号）もその反応性に影響します。陽子と中性子の数に大きな違いがある原子は、一般に不安定で放射性です。
したがって、原子の反応性を決定するのは、特定の数値自体ではなく、電子、特に価電子の数の配置に関するものです。
