電解セットアップ
* アノード： 銅ロッド（正の電極）
* カソード： 炭素（負の電極）
* 電解質： 塩酸（HCL）
反応
1。アノード（酸化）：
*銅原子は電子を失い、銅イオンを形成します。
* cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻
2。カソード（還元）：
* HCl溶液からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガスを形成します。
*2h⁺（aq） +2e⁻→H₂（g）
全体的な反応
全体的な反応は、電気分解中に発生する正味の変化を表しています。
* cu（s） +2h⁺（aq）→cu²⁺（aq） +h₂（g）
説明
* アノード： 銅イオン（cu²⁺）が溶液に入ると銅アノードが溶解します。これは、銅が水素よりも酸化電位が高いため、電子を失う可能性が高いためです。
* カソード： HCl溶液からの水素イオンは、負に帯電したカソードに引き付けられます。それらは電子を獲得し、泡として放出される水素ガスを形成します。
* 電解質： HCL電解質は、反応が発生するために必要なイオンを提供します。 HClの塩化物イオン（Cl⁻）は、この特定のシナリオで電極反応に直接関与しません。
重要なメモ
*アノードの不純物は通常、銅のように容易に酸化されていないため、このプロセスは銅を改良するためによく使用されます。
* HCl溶液の濃度は、電気分解速度に影響します。濃度が高いと、導電率が向上し、より速い反応が促進されます。
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