* ナトリウムは1つの電子を失います： ナトリウムには、最も外側の殻に1つの価電子があります。 安定した電子構成を実現するために、この電子を失います 積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素は1つの電子を獲得します： 塩素には7つの価電子があります。 1つの電子を獲得します その最も外側のシェルを満たし、負に帯電したイオン（CL-）になります。
ナトリウムと塩化物イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます 化合物塩化ナトリウム（NaCl）の作成 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
したがって、要約すると、ナトリウム原子は、1つの原子価電子を備えた中性原子から、安定した電子構成で正の帯電イオン（Na+）に変化します。
