その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 酸素には電子構成1S²2S²2P⁴があり、硫黄には1S²2S²2p⁶3S²3p⁴があります。
* シールド： 硫黄の3Sおよび3P電子は、満たされた2Sおよび2P軌道によって核から保護されています。このシールドは、原子価電子によって感じられる有効な核電荷を減らします。
* 距離： 硫黄の価電子は、酸素中の価電子よりも核から遠くにあります。
* 電子電子反発： 硫黄の外殻の電子の数が多いほど、電子電子反発が大きくなり、電子の除去が容易になります。
したがって、酸素よりも硫黄から電子を除去するために必要なエネルギーが少なくなります。これは、硫黄の最初のイオン化エネルギーが低いことを意味します。
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