* 二酸化炭素ガス（Co 2 ） 、混合物から泡立つことがわかります。
* 塩 それは使用される酸に固有です。たとえば、塩酸（HCl）では、形成された塩は塩化カルシウムです（Cacl 2 ）。
* 水（H 2 o） 。
ここに塩酸との反応のための単純化された化学方程式があります：
caco 3 （石灰岩） + 2HCl（塩酸）→Cacl 2 （塩化カルシウム） + H 2 o（水） + co <sub> 2 （二酸化炭素）
これが起こる理由は次のとおりです。
* 酸は水素イオン（H+）を放出します ソリューション。
* 石灰岩には炭酸イオンが含まれています（CO3 2 - ）。
* 水素イオンは炭酸イオンと反応します 炭酸（H 2 を形成する co 3 ）。
* 炭酸酸は不安定です そして、泡として放出される水と二酸化炭素ガスにすばやく分解します。
日常のアプリケーションの例：
* 消化酸化： 制酸剤にはしばしば炭酸カルシウムが含まれており、胃酸と反応してそれを中和します。
* やかんからスケールを削除： 酢（酢酸）を使用して、ケトルから炭酸カルシウム堆積物（スケール）を除去できます。
* 彫刻石： 塩酸のような酸は、設計を石灰岩に彫るために使用できます。
重要な注意： 石灰岩と酸の間の反応は、特に強酸では非常に活発です。常に注意して酸を処理し、適切な安全装置を使用してください。
