その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
* 非金属 一般に、金属よりも電気陰性度が高い。
*金属（電気陰性度が低い）が非金属（高い電気陰性度）と結合すると、非金属は金属から電子を引き付けます。
*この電子の伝達により、金属原子がa に積極的に帯電した陽イオンになります そして、非金属原子はに帯電したアニオンになります 。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（NA）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。 塩素はナトリウムから電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を形成しますが、ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）を形成します。
したがって、イオン結合では、電気陰性度が高い（通常は非金属）の要素が電子を獲得する要素です 。
