1。原子は不可分で破壊できません。
* 不正確： 原子は、陽子、中性子、電子などの亜原子粒子に分解できることがわかりました。さらに、核反応（核分裂や融合など）は、原子が分裂して再配置できることを示しています。
2。特定の要素のすべての原子は、質量と特性で同一です。
* 不正確： 同じ要素の原子には同じ数のプロトン（原子数を定義）を持っていますが、異なる数の中性子を持つことができます。 これらのバリエーションは、異なる質量を持つ同じ元素の原子である同位体を作成します。 たとえば、炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体ですが、中性子の数は異なります。
3。異なる元素の原子が単純な全文比で結合して化合物を形成します。
* ほぼ正しい： これは多くの単純な化合物に当てはまりますが、例外があります。特定のポリマーのような一部の化合物は、元素の変数比を持っています。また、多くの化合物は、水和物（例えば、青硫酸銅-CUSO₄・5H₂Oなど）のような非整数比を持つ複雑な構造として存在します。
ダルトンの理論についてまだ正しいことは何ですか？
* 基礎： ダルトンの理論は、問題を理解するための画期的な枠組みを提供しました。彼は、原子がすべての基本的な構成要素であり、それらが特定の方法で化合物を形成するために結合することを提案しました。
* 複数の割合の法則： ダルトンが彼の理論から派生したこの法律は、2つの要素が結合して複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わされると、少量の比率であると述べています。この法律は、化学反応の理解に依然として基本的です。
要約：
ダルトンの原子理論は当時の顕著な成果であり、現代の化学の基礎を築きました。しかし、他の科学理論と同様に、それはさらなる発見がなされると進化しました。私たちは今、原子とその挙動についてより洗練された理解を持っています。
