理論的利回りを計算する方法は次のとおりです。
1。化学式のバランス： これにより、反応物と生成物の正しいモル比が保証されます。
2。制限反応物の質量をモルに変換する： 制限反応物は、最初に使用されるものであり、形成できる製品の最大量を決定します。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、製品のモルを決定します。 モル比は、制限反応物と生成物の間の化学量論的関係を表しています。
4。製品のモルをグラムに変換します： これにより、グラムの理論的収量が得られます。
例：
10グラムのナトリウム（NA）を過剰の塩素ガス（Cl₂）と反応させて、塩化ナトリウム（NaCl）を産生しているとしましょう。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2 Na +Cl₂→2 NaCl
1。バランスの取れた方程式： すでにバランスが取れています。
2。 na：のモル （10 g na） /（22.99 g / mol na）=0.435 mol na
3。 naClのモル： （0.435 mol na） *（2 mol nacl / 2 mol na）=0.435 mol naCl
4。 NaClの理論的収量： （0.435 mol naCl） *（58.44 g/mol naCl）= 25.4 g naCl
したがって、この反応における塩化ナトリウムの理論的収量は25.4グラムです。
重要なメモ：
*理論的収量は、完全な条件を想定する理想的な価値です。実際には、反応が完了することはめったになく、一部の製品は取り扱いまたは浄化中に失われる可能性があります。
*反応の実際の収量は、実験で実際に得られる製品の量です。
*利回りの割合は、実際の収量と理論的収量の比率であり、割合として表されます。
