モル比の理解
バランスの取れた化学式は、化学反応に関与する反応物と生成物の正確な割合を表します。モル比は、この方程式の異なる物質のモル間の数値関係です。彼らは重要です：
* 形成された製品の量の予測： モル比を知ることで、特定の量の反応物から取得できる製品の量を計算できます。
* 制限反応物の決定： 最初に完全に消費される反応物は制限反応物であり、モル比はそれを識別するのに役立ちます。
モル比を決定する方法
1。化学式のバランス： 方程式がバランスが取れていることを確認します。つまり、各要素の同じ数の原子が反応物と産物側の両方に表示されます。
2。係数を識別します： 各化学式の前の係数は、反応に関与するその物質のモル数を表しています。
3。モール比を書きます： モル比を分数として表現します。分子は1つの物質のモルを表し、分母は別の物質のモルを表します。
例
メタンの燃焼を取りましょう：
CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
モル比を決定する方法は次のとおりです。
* 係数： 1モルCH4、2モルO2、1モルCO2、2モルH2O。
* モル比：
* CH4：O2 =1：2（CH4の1モルごとに、2モルのO2が必要です）
* CH4：CO2 =1：1（1モルのCH4が1モルのCO2を生成します）
* CH4：H2O =1：2（1モルのCH4が2モルのH2Oを生成します）
* O2：CO2 =2：1（2モルのO2が1モルのCO2を生成します）
* O2：H2O =2：2（1：1に簡素化）
キーポイント
*モル比は常にバランスの取れた方程式に基づいています。
*バランスの取れた方程式の係数は、モル比を直接提供します。
*モル比を使用して、化学量論の問題（反応物と生成物の量に関連する）を解決することができます。
作業したい特定の化学式がある場合はお知らせください。モル比の判断をお手伝いします。
