その理由は次のとおりです。
* 酸はプロトンドナーです： それらは、水に溶解すると水素イオン（H⁺）を放出します。
* 水分子は極性です： それらは、水素側に部分的な正電荷を持ち、酸素側に部分的な負電荷を持っています。
* 水素イオンは水と反応します： 酸から放出された水素イオン（h⁺）は、水分子（H₂O）と急速に結合して水素イオン（h₃o⁺）を形成します。
例：
水に溶解する塩酸（HCl）を検討してください。
hcl（aq） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
この反応では、HClはプロトン（H⁺）を水分子に寄付し、水素イオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
ヒドロニウムイオンの存在は、溶液を酸性にするものです。 存在する水素イオンが多いほど、酸が強くなります。
