1。 構成原子：
* 非金属： 共有結合は、主に非金属間で形成されます。これは、非金属が類似した電気陰性度の値を持っているため、電子を引き付ける傾向も同様の傾向があるためです。
* 例外： 一部のメタロイド（ホウ素のような）は、共有結合を形成することもできます。
2。 プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は一般に、分子間力が弱く、イオン化合物と比較して融点と沸点が低下します。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は、通常、自由移動した荷電粒子（イオン）を欠いているため、固体と液体の両方の両方で電気の導体が不十分です。
* 溶解度： それらはしばしば非極性溶媒に溶けますが、極性溶媒に不溶性がある傾向があります。
* 分子構造： 共有化合物は、特定の形状と原子の配置を持つ異なる分子を形成します。
* ボンドタイプ： 共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（電子の等しい共有）である可能性があります。
例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子と1つの酸素原子共有電子を備えた共有化合物。
* 二酸化炭素（CO₂）： 1つの炭素原子と2つの酸素原子が電子を共有する共有化合物。
* メタン（Ch₄）： 1つの炭素原子と4つの水素原子が電子を共有する共有化合物。
対照的に、イオン化合物は金属と非金属の間に形成され、電子の伝達とイオンの形成をもたらします。
キーテイクアウト： 非金属で構成される分子が表示され、上記の特性を示す場合、それはおそらく共有化合物です。
