* 電解質 水に溶けたときに電気を伝達する物質です。これは、それらがイオン（荷電粒子）に分解されるために起こります。
* 非電解質 イオンを形成しないため、溶液中の電気を導入しないでください。
それがどのように機能するか：
* イオン化合物 （塩のように）は電解質です。それらは、積極的かつ否定的に帯電したイオンの格子として存在します。水に溶解すると、水分子がこれらのイオンを取り囲んで分離し、自由に動いて電気を導くことができます。
* 共有化合物 （砂糖やアルコールなど）は通常、非電解質です。彼らは分子を形成するために電子を共有します。これらの分子は、水に溶解しても容易にイオンに分解されません。彼らは無傷の分子として留まり、電流を運ぶことができません。
例外：
このルールにはいくつかの例外があります。一部の共有化合物は、水と反応してイオンを形成し、電解質になる可能性があります。
例：
* 電解質： テーブルソルト（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、塩酸（HCL）
* 非電解質： 砂糖（C12H22O11）、エタノール（C2H5OH）、水（H2O）
