1。対応のない電子と安定性：
* NO2はラジカルであり、意味のない電子を持っています。これにより、非常に反応的で不安定になります。
*二量体化により、不対の電子は別のNO2分子からの別の対応のない電子とペアになり、安定した共有結合が形成されます。
2。ルイス酸塩基相互作用：
* NO2の窒素原子は正電荷を持ち、ルイス酸として機能します。
*別のNO2分子の酸素原子は、電子の孤立ペアを持ち、ルイスベースとして機能します。
*このルイス酸塩基相互作用は、二量体の形成に寄与します。
3。分子軌道理論：
* N2O4のN-N結合の形成は、窒素P軌道の重複によって説明できます。
*このオーバーラップにより、シグマ結合が形成され、二量体が安定します。
4。エントロピーと温度：
*低温では、平衡は二量体化プロセスが発熱性であるため、二量体形成を支持します。
*より高い温度では、エントロピー因子がより支配的になると、平衡はモノマーの形態NO2にシフトします。
5。物理状態：
*気体状態では、NO2はその二量体であるN2O4と平衡状態に存在します。
*液体および固体状態では、N2O4が支配的な形態です。
要約すると、NO2の二量体化は、対応のない電子をペアにし、軌道の重複を最大化し、好ましいルイス酸塩基相互作用の恩恵を受けることにより、分子を安定化したいという欲求によって駆動されます。 NO2とN2O4の間の平衡は、温度や物理状態などの要因の影響を受けます。
