1。バランスの取れた化学式を書きます：
Pb（no₃）₂（aq） + 2ki（aq）→pbi₂（s） +2kno₃（aq）
2。制限反応物を決定します：
過剰なKIがあるため、制限反応物はPb（no₃）₂です。
3。 Pb（no₃）₂：のモルを計算します
臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
Pbのモル（no₃）₂=m×ボリューム=1.00 m×0.500 l =0.500 mol
4。形成されたpbi₂のモルを計算します：
バランスの取れた方程式から、1モルのPb（no₃）₂1モルのpbi₂を生成します。したがって、0.500 molのPb（no₃）₂は0.500 molのpbi₂を生成します。
5。形成されたpbi₂の質量を計算します：
質量=モル×モル質量
PBI₂のモル質量=461.01 g/mol
PBI₂=0.500 mol×461.01 g/mol = 230.51 g の質量
したがって、230.51グラムの鉛（II）が形成されます。
