* 酢酸（CH3COOH） 弱酸です。これは、溶液中に完全にイオン化されないことを意味し、H+イオンの濃度が比較的低く、pH未満が7未満になります。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。溶液中に完全に解離し、高濃度のOHIONを放出します。
* 滴定 塩分（酢酸）に塩基（NaOH）を徐々に追加することを伴います。 NaOHを追加すると、オハイオンは酢酸からH+イオンと反応し、それらを中和し、水を形成します（H2O）。
* 等価点 追加されたNaOHのほくろが最初に存在する酢酸のモルと正確に等しい場合に到達します。この時点で、すべての酢酸が中和されています。
* ph の急な上昇 等価ポイントの近くで発生します。
* バッファリング効果： 等価点の前に、溶液には酢酸とその共役塩基（酢酸イオン）の混合物が含まれています。この混合物はバッファーとして機能し、pHの変化に抵抗します。
* 急速な変化： 等価ポイントに近づくと、バッファ容量は急速に減少します。少量のNaOHを添加すると、pHが大幅に増加します。
* 中和： 等価点に到達すると、溶液は本質的に酢酸ナトリウム（CH3COONA）の溶液になります。酢酸ナトリウムはわずかに加水分解し、いくつかのオハイオンを放出し、pHの急激な増加を引き起こします。
要約： NaOHによる酢酸の滴定中のpHの急な上昇は、酸の中和が完全である等価点に達し、緩衝能力の喪失とわずかに塩基性塩の形成によりpHの急速な変化をもたらした結果です。
