1。弱い分子間力：
*単純な共有分子は、弱い分子間力によって一緒に保持されます （IMF）ロンドン分散部隊（LDF）や双極子型相互作用など。これらの力は、強力な分子内共有結合よりもはるかに弱い 分子内。
* ldf 一時的な双極子によって引き起こされる一時的なアトラクションであり、双極子型の相互作用 極性分子間で発生します。
* 水素結合 は、高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子を持つ分子で発生する可能性のある双極子双極子相互作用のタイプです。
2。 IMFを克服するために必要な低エネルギー：
* IMFが弱いため、比較的小さなエネルギーが必要です それらを壊すために。これは、単純な共有分子が低温を必要とすることを意味します 溶かしたり沸騰させたりするために、それぞれ固体から液体、または液体にガスに移行できます。
3。限られた分子相互作用：
*単純な共有分子には、多くの場合、相互作用が限られています サイズが小さく極性の欠如のために互いに互いに 。これにより、分子間力の全体的な強度が低下し、融点と沸点の低いポイントにさらに貢献します。
例：
* 水（H2O）： 水はより強いIMFである水素結合を持っていますが、それは依然として低融点（0°C）と沸点（100°C）を持つ比較的単純な共有共有分子です。
* メタン（CH4）： メタンにはロンドン分散力のみがあり、非常に小さな分子であり、非常に低い融点（-182.5°C）と沸点（-161.5°C）につながります。
* 二酸化炭素（CO2）： この分子は線形で非極性であり、ロンドン分散力が弱いだけで、昇華点が非常に低くなります（-78.5°C）。
対照的に、イオン化合物とネットワーク共有化合物は、それぞれ強力なイオン結合と広範なネットワーク構造により、はるかに高い融点と沸点を持っています。
