質量の保存の法則と化学式のバランスをとる
質量保存の法則 閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。言い換えれば、物質を作成または破壊することはできません 化学反応中。
この基本的な法則は、化学方程式のバランスに直接関係しています。方法は次のとおりです。
* 化学方程式は、原子の再配列を表します： 化学式は、化学反応の象徴的な表現です。それらは、方程式の左側に反応物（出発材料）と右側に生成物（結果として生じる物質）を示し、矢印で分離します。
* 化学式の係数は分子の数を示します： 方程式内の各化学式の前の数値は、係数と呼ばれます。これらの係数は、方程式のバランスをとり、質量の保存法則が支持されることを保証するために重要です。
* バランスは、両側の各タイプの原子の等しい数を保証します： 係数を調整することにより、各要素の同じ数の原子が方程式の反応物と生成物の両方の側に現れることを確認できます。これは、反応中に原子が失われたり、獲得されたりしないことを意味し、質量の保全の法則を順守しています。
簡単な例：
メタンの燃焼に対する不均衡な反応は次のとおりです。
ch 4 + o 2 →Co 2 + h 2 o
この方程式のバランスをとるには、炭素、水素、酸素原子の数が両側で同じであることを確認する必要があります。
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
ch 4 + 2o 2 →Co 2 + 2H 2 o
今、私たちは持っています：
*両側の炭素原子。
* 4つの水素原子。
*両側の4酸素原子。
方程式のバランスをとることにより、反応物の総質量（メタンと酸素）が製品の総質量（二酸化炭素と水）に等しくなることを保証しました。これは、活動中の質量の保全法則を示しています。
結論として、化学方程式のバランスは質量の保存法則を反映するために不可欠です。係数を調整することにより、反応中に原子が失われたり得たりしないことを確認し、化学反応で物質を作成または破壊できないという基本原理を維持します。
