* 電解質 水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達する物質です。これは、これらの状態でイオン（荷電粒子）に解離するために起こります。
* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。これらのイオンは電流を運ぶことができます。例：塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出します。これらのイオンは、導電率にも寄与します。例：水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）。
* 塩 酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物です。溶解すると、それらは成分イオンに分離し、電気導電率につながります。例：塩化ナトリウム（NaCl）、硝酸カリウム（KNO3）。
重要な注意： すべての酸、塩基、塩が強力な電解質であるわけではありません。
* 強い電解質 溶液中のイオンに完全に解離し、優れた導体にします。
* 弱い電解質 部分的にのみ解離し、導電率が低下します。
たとえば、酢酸（CH3COOH）は弱酸ですが、塩酸（HCl）は強酸です。
