その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性とは、分子内の電荷の不均一な分布を指します。この不均一な分布は、分子内の原子間の電気陰性度の違いによるものです。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高い原子は、電子を自分自身に近づけ、部分的な負電荷（Δ-）を作成しますが、電気陰性度の低い原子は部分的な正電荷（Δ+）を発達させます。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性度が高く、酸素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性度が高いため、分子の窒素端が部分的に陰性になります。
* エタノール（ch₃ch₂oh）： ヒドロキシル基（OH）の酸素原子は、炭素および水素原子よりも電気陰性であり、極性分子につながります。
注： 極性結合を含むすべての分子が全体的に極性であるわけではありません。分子の形状は、全体的な極性の決定にも役割を果たします。たとえば、二酸化炭素（CO₂）には炭素と酸素の間に極結合がありますが、分子は線形で対称的であり、非極性です。
