その理由は次のとおりです。
* 化学反応には、原子の再配置が含まれます： 反応は原子を作成したり破壊したりするのではなく、それらを再配置するだけです。 反応の前後に同じ原子が存在します。
* 化学量論： 反応のバランスの取れた化学式は、反応物と生成物のモルの比を示しています。これらの比率はしばしば1：1ではありません。
* 位相の変化： モルの数が同じであっても、反応物と生成物の位相は異なる場合があります。 たとえば、水素と酸素と水を形成する反応：
* 2モルのh₂（ガス） + 1モルのo₂（ガス）→2モルのh₂o（液体）
例：
メタン（Ch₄）と酸素（O₂）の燃焼では、バランスの取れた方程式は次のとおりです。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
* 1モルのch₄ + 2モルのo₂→1モルのco₂ + 2モルのh₂o
反応物のモル数（3モル）の数は、製品のモル数（3モル）の数に等しくないことがわかります。
キーポイント： 質量 反応物と産物の * *は、質量の保存の法則のために等しくなければなりません。
