これが故障です：
* 平衡： 前方反応と逆反応の速度が等しい状態であり、その結果、反応物と生成物の濃度に純変化がありません。
* 平衡の変更： これは、次のような要因を変更することで実行できます。
* 温度： 温度の上昇は、吸熱反応を好みます。
* 圧力： 圧力の増加は、ガスのモルが少ない反応を支持します。
* 濃度： より多くの反応物または製品を追加すると、均衡がシフトして、追加された物質を消費します。
* 触媒の追加： 触媒は、順方向反応と逆反応の両方を均等に速めますが、平衡の位置には影響しません。
* 新しい平衡： システムは、変化に対抗して平衡を再確立する方向にシフトします。これは le Chatelierの原則として知られています 。
例：
可逆反応を想像してください：
a +b⇌C + d
平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。より多くの反応物Aを追加すると、平衡は右にシフトし、より多くのCとDの形成を支持します。これは、順方向と逆反応の速度が再び等しく、CおよびDの濃度が等しくなるまで、新しい平衡に達するまで続きます。
本質的に、システムは常に邪魔されたときに平衡を再確立するよう努めます。
