反応：
2ki +na₂s₂o₃ +h₂o→k₂s₂o₃ + 2nai + 2hi
説明：
* Kiからのヨウ化イオン（i⁻）は酸化です na₂s₂o₃からのチオ硫酸イオン（s₂o₃²⁻）によるヨウ素（i₂）へ。
* チオ硫酸イオン（s₂o₃²⁻）が減少します イオン（s₄o₆²⁻）へ。
* 反応は、媒体として作用する水（H₂O）の存在下で発生します 反応を促進します。
* 反応は、酸の存在にも影響されます （多くの場合、h₂so₄が使用されます）適切なpHを維持するのに役立ちます。
重要な観察：
* 茶色の形成： この反応は、最初はヨウ素（i₂）を形成し、色が茶色です。
* 茶色の消失： 形成されたヨウ素はさらにチオ硫酸イオンと反応し、無色のヨウ化イオン（I⁻）を再び形成し、茶色が消えます。このプロセスは、チオ硫酸塩の濃度を決定するためにヨウ素滴定で使用されます。
アプリケーション：
この反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで使用されます。
* ヨウ素滴定： これは、ヨウ素のような酸化剤の濃度を決定したり、チオ硫酸塩のような還元剤の濃度を決定するための一般的な分析手法です。
* 写真： チオ硫酸塩は、写真の固定剤として使用され、フィルムから暴露されたシルバーハロゲン化物結晶を除去し、画像を永続的にします。
* 薬： チオ硫酸ナトリウムは、シアン化物中毒の解毒剤として使用されます。
全体として、Kiとnaes₂o₃の間の反応は、ヨウ化イオンが酸化され、チオ硫酸イオンが減少する酸化還元反応です。この反応は、さまざまな分析、写真、および薬用用途で利用されています。
