一般的な形式：
* 塩（s） + h₂o（l） ⇌ cation（aq） + anion（aq）
どこ：
* 塩（s） ：固体塩
* h₂o（l） ：液体水
* cation（aq） ：水に溶解した正に帯電したイオン
* anion（aq） ：水に溶解した負に帯電したイオン
*⇌：可逆反応を示します（イオンも再結合することができます）
例1：塩化ナトリウム（NaCl）
nacl（s） +h₂o（l）⇌na⁺（aq） +cl⁻（aq）
例2：硝酸カリウム（kno₃）
kno₃（s） +h₂o（l）⇌k⁺（aq） + no（aq）
例3：塩化カルシウム（Cacl₂）
cacl₂（s） +h₂o（l）⇌ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
キーポイント：
* 溶解度： 「可溶性」の側面は、塩が水に溶け、イオンを形成することを意味します。
* イオン化合物： 塩はイオン化合物であり、意味は反対に帯電したイオンで構成されています。
* 料金： 陽イオンと陰イオンの電荷は、電気中立性を維持するために化学式でバランスが取れています。
* 可逆反応： 反応は両方向に進むことができます。つまり、イオンは再結合して固体塩を形成することもできます。
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