酸
* 定義： 水中では、酸はプロトン（H+）を水分子に供与し、ハイドロニウムイオン（H3O+）の濃度を増加させます。
* ph： 酸のpHは7未満です。
* 味： 酸は通常、酸っぱい味がします（レモンや酢を考えてください）。
* 感触： 一部の酸は、皮膚に燃えたり腐食したりすることがあります。
* 反応：
*塩基と反応して塩と水を形成します（中和反応）。
*金属と反応して水素ガスを生成します。
*炭酸塩と反応して二酸化炭素を産生します。
ベース
* 定義： 水では、塩基は水分子から陽子（H+）を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）の濃度を増加させます。
* ph： 塩基のpHは7を超えています。
* 味： ベースは通常、苦い味がします。
* 感触： 多くの塩基は、肌に滑りやすいまたはせっけんを感じます。
* 反応：
*酸と反応して塩と水を形成します（中和反応）。
*脂肪や油と反応して石鹸を形成します。
一言で言えば、重要な違い：
|機能|酸|ベース|
|--------------|---------------------------------------|---------------------------------------|
| H+寄付| H3O+ |を増やして、H+を水に寄付します水からH+を受け入れ、OH- |を増やします
| ph | 7未満| 7を超える|
|味|サワー|苦い|
|感じる|燃焼/腐食|滑りやすい/石鹸|
重要な注意： 酸またはベースの強度は、陽子を寄付または受け入れる能力に依存していることを覚えておくことが重要です。強酸と塩基は水中で完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオンしません。
例：
* 塩酸（HCl）は強酸です 水で完全にイオン化してH+とCl-を形成するからです。
* 酢酸（CH3COOH）は弱酸です なぜなら、それは水中で部分的にしかイオンで、H+とCH3COO-を形成するからです。
酸と塩基の違いを理解することは、生物学や化学から医学、日常生活まで、さまざまな分野での化学反応とその応用を理解するための基本です。
