これが故障です：
* 極性溶媒： これらの溶媒には、不均一な電子分布のある分子があり、部分的な正と負の電荷が生じます。溶媒の正と負の電荷が溶質の電荷と強く相互作用するため、極性溶質（塩、糖など）を溶解するのが得意です。例：水（h₂o）、エタノール（ch₃ch₂oh）。
* 非極性溶媒： これらの溶媒には、均等に分布した電子を含む分子があり、有意な電荷はありません。彼らは、弱いファンデルワールスの力を介して溶質と相互作用するため、非極性溶質（油、脂肪など）を溶解するのが得意です。例：ヘキサン（c₆h₁₄）、ベンゼン（c₆h₆）。
「普遍的な」溶媒はどうですか？
一部の溶媒は、極性と非極性溶質の両方を他の溶液よりも溶解するのに優れていますが、それらは本当に普遍的ではありません。これは、物質の溶解度が次のような要因の組み合わせによって影響を受けるためです。
* 溶質の極性： より極性の溶質は、極性溶媒でよりよく溶解します。
* 分子間力の強度： 溶質分子と溶媒分子の間のより強い分子間力は、より良い溶解度につながります。
* 温度： 通常、溶解度は温度とともに増加します。
極性化合物と非極性化合物の両方をある程度溶解できる溶媒の例：
* アセトン（ch₃coch₃）： 極性溶媒ですが、いくつかの非極性化合物を溶解することもできます。
* ジメチルスルホキシド（DMSO）： この溶媒は非常に極性ですが、いくつかの非極性化合物を溶解することもできます。
* Tetrahydrofuran（THF）： この溶媒には中程度の極性があり、極性化合物と非極性化合物の両方を溶解できます。
結論： すべてを溶かすことができる魔法の溶剤はありませんが、「好きなような」原則を理解することは、特定のニーズに最適な溶媒を選択するのに役立ちます。
