酸化： 電子の損失を含む化学プロセス 種によって。これはさまざまな方法で発生する可能性があります。
* 酸素との組み合わせ： これは、錆び（酸素と反応する鉄）のような古典的な例です。
* 水素を失う： たとえば、エタノールのイーサナルへの酸化。
* 電気陰性原子の獲得： 塩素がナトリウムと反応して塩化ナトリウムを形成するときのように。
変位反応： より反応性のある元素またはイオンが、その化合物からそれほど反応性の低い要素を変位させる反応。
ここでは、酸化が常に変位反応ではない理由は次のとおりです。
* 変位なし： 多くの酸化反応では、原子またはイオンの変位はありません。たとえば、メタンが酸素で燃焼すると、炭素と水素が酸化されますが、元素は交換されていません。
* 常に金属ではありません： 変位反応には、通常、別の金属または非金属を変位させる金属が含まれます。酸化は、非金属で、または単一の分子内でさえ発生する可能性があります（エタノールの酸化など）。
ポイントを説明する例：
* 変位ではなく酸化： 鉄の錆（4FE + 3O2→2FE2O3）には鉄の酸化が含まれますが、元素は変位していません。
* 酸化ではなく変位： 亜鉛と硫酸銅（Zn + CUSO4→ZnSO4 + Cu）との反応は、亜鉛が銅を変位させる変位反応ですが、必ずしも酸化を伴うわけではありません。
要約：
*酸化は、電子の損失を含むより広範な概念です。
*変位反応は、元素またはイオンの交換を含む特定のタイプの反応です。
*一部の酸化反応は変位を伴う場合がありますが、酸化の特徴ではありません。
