* 触媒は、消費されることなく反応を高速化します。 反応物は化学反応中に使い果たされる物質であり、その結果、生成物は形成されます。一方、触媒は反応に関与しますが、最後に再生されます。それは、独自の化学組成を永久に変えることなく反応を促進します。
* 触媒は、代替反応経路を提供します。 触媒は、反応の活性化エネルギーを下げることにより機能します。彼らは、反応が発生するための代替経路を提供することでこれを行います。この経路は、反応の全体的なエネルギー変化（反応物と生成物間のエネルギーの違い）を変化させず、それが起こる速度のみです。
アナロジー： 登る必要がある丘を想像してください。触媒は、丘をより簡単に渡ることができる橋のようなものですが、橋自体は開始と仕上げの全体的な標高の差を変えません。
例： 過酸化水素（H₂O₂）の分解は、二酸化マンガン（MNO₂）の存在によって加速されます。ただし、MNO₂は反応の終わりに変わらないままです。
* 反応： 2h₂o₂→2h₂o +o₂
* 触媒： mno₂
キーポイント：
*触媒は反応の速度を増加させます。
*それらはその過程で消費されません。
*彼らは活性化エネルギーを低下させ、代替経路を提供します。
触媒の具体的な例や、さまざまな反応におけるそれらの役割についてもっと知りたい場合はお知らせください！
