1。解散： 塩は水に溶けます。つまり、塩結晶中のナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンの間のイオン結合が壊れています。水分子は個々のイオンを囲み、それらを効果的に互いに分離します。
2。イオン化： 溶解した塩は、水中の自由増殖Na+およびCl-イオンとして存在します。これにより、電解質溶液が作成されます。つまり、電気を導入できます。
3。物理的特性の変化：
* 密度： 塩水溶液の密度は、溶存塩の質量が追加されているため、純水よりも高くなっています。
* 沸点： 塩水溶液の沸点は純粋な水よりも高くなっています。これは、溶存イオンが蒸気相に逃げる能力を妨害するためです。
* 凍結点： 塩水溶液の凍結点は、純水よりも低いです。溶解したイオンは、通常の氷の結晶構造の形成を破壊し、凍結に低い温度を必要とします。
* 味： 私たちの舌の味覚受容体と相互作用する溶存イオンの存在により、溶液は塩辛くなります。
4。化学反応： 溶解した塩は、化学反応に関与し、Na+およびCl-イオンの供給源として機能します。たとえば、酸と反応して塩酸を形成することができます。
5。導電率： 自由浮遊イオンの存在により、純水とは異なり、塩水溶液が電気的に導電性になります。
要約：
塩と水を混合すると、塩が溶解し、電解質溶液が形成されます。これは、密度、沸点、凍結点、味などの物理的特性の変化につながります。また、ソリューションが電気を導入し、化学反応に参加することを可能にします。
