1。電子の波の性質：
* Schrödingerの方程式： 量子力学のこの基本方程式は、原子内の電子の挙動を表します。電子を粒子としてではなく、波として扱います。
* waveFunctions： Schrödingerの方程式の解決策は、WaveFunctionsと呼ばれます。各波動関数は、核周辺のスペースの特定の領域で電子を見つける可能性を説明しています。この確率分布は、多くの場合、電子雲として視覚化されます。
* 量子化： Schrödingerの方程式の溶液は量子化されています。つまり、電子には特定のエネルギーレベルのみが許可されます。これが、原子内の電子が離散エネルギーレベルのみを占め、電子シェルとサブシェルの概念につながる理由です。
2。原子軌道：
* 形状とエネルギー： 波動関数は、原子軌道を定義するために使用されます。原子軌道は、電子が最も見られる可能性が最も高い空間の3次元領域です。各軌道には、特定の形状とエネルギーレベルがあります。
* 軌道の種類： 原子軌道の主なタイプには、S（球状）、P（ダンベル型）、D（より複雑な形状）、およびF（さらに複雑な形状）が含まれます。これらの形状は、原子の化学的挙動に直接影響します。
3。量子数：
* 電子状態の説明： 量子数は、原子の電子の状態を記述する4つの数値のセットです。
* 主要な量子数（n）： 電子のエネルギーレベル（シェル）を決定します。
* 角運動量量子数（l）： 軌道（S、P、D、F）の形状を定義します。
* 磁気量子数（ml）： 空間内の軌道の方向を指定します。
* スピン量子数（MS）： 電子の固有の角運動量を示します（スピンアップまたはスピンダウン）。
* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないことを示しています。これは、電子がどのように軌道を占有し、原子の安定性に貢献できるかを制限します。
4。電子構成：
* 充填軌道： 原子の電子構成は、異なる軌道に電子がどのように分布するかを説明します。 量子力学は、エネルギーレベルとパウリ除外の原理に基づいて、これらの軌道がどのように満たされるかを決定します。
* プロパティの予測： 電子構成は、その反応性、イオン化電位、磁気特性など、原子の化学的および物理的特性の多くを決定します。
要約：
量子力学は、電子の波の性質を理解するためのフレームワークを提供し、原子軌道と量子化されたエネルギーレベルの概念につながります。量子数とパウリ除外原理を使用することにより、原子内の電子の分布を予測し、それらの化学的挙動を説明できます。
